Suatu larutan glukosa (Mr=180) dalam 100 gram air (Kb=0,52°C/m) mendidih pqda suhu 100,65°C. Massa glukosa yang dilarutkan adalah

Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : kenaikan titik didih, larutan glukosa, non elektrolit, massa

Diketahui
Larutan glukosa Mr = 180
Massa pelarut, p = 100 gram
Titik didih larutan Tb = 100,65°C
Tetapan kenaikan titik didih molal Kb = 0,52

Ditanya
Massa zat terlarut glukosa (g)

Penyelesaian

Glukosa termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku

Step-1
Siapkan kenaikan titik didih

ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut air
ΔTb = 100,65°C - 100°C
ΔTb = 0,65°C

Step-2
Hitung massa glukosa

ΔTb = molal x Kb
ΔTb = [massa glukosa/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kb
0,65 = [g/180] x [¹⁰⁰⁰/₁₀₀] x 0,52
g/180 = 0,125
g = 180 x 0,125

Diperoleh massa glukosa yang dilarutkan sebesar 22,5 gram