Cr(OH)3(s) + H2O2(aq) –> CrO4²-(aq) + H2O(l) (suasana basa) tolong kak

Persamaan reaksi setara adalah

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻  + 8H₂O

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Cr(OH)₃ + H₂O₂ ---> CrO₄²⁻ + H₂O (suasana basa)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persamaan reaksi setara suasana basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Suasana Basa  

Kelebihan atom O ---> + H₂O

Kekurangan atom H ---> + OH⁻

Menggunakan metode setengah reaksi :

1. Menentukan biloks masing-masing

Cr(OH)₃    +     H₂O₂ ---> CrO₄²⁻        +      H₂O

    -1 x 3     +1 x 2                -2 x 4        +1 x 2

+3    -3            +2 -2        +6 -8                   +2 -2

                           -2/2

                           -1

Atom Cr mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari +3 menjadi +6

Atom O mengalami reduksi (penurunan biloks) dari -1 menjadi -2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Oksidasi = Cr(OH)₃   ---> CrO₄²⁻

Reduksi = H₂O₂ ---> H₂O

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi = Cr(OH)₃   ---> CrO₄²⁻

Reduksi = H₂O₂ ---> 2H₂O

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻  ---> CrO₄²⁻  + 4H₂O

Reduksi = H₂O₂ + H₂O ---> H₂O + 2OH⁻

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻  ---> CrO₄²⁻  + 4H₂O

muatan dikiri = -5 dan muatan dikanan = -2, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 3 elektron

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻  ---> CrO₄²⁻  + 4H₂O + 3e

Reduksi = H₂O₂ + H₂O ---> H₂O + 2OH⁻

muatan dikiri = 0 dan muatan dikanan = -2 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 2 elektron

Reduksi = H₂O₂ + H₂O + 2e ---> H₂O + 2OH⁻

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻  ---> CrO₄²⁻  + 4H₂O + 3e     I x 2

Reduksi = H₂O₂ + H₂O + 2e ---> H₂O + 2OH⁻                   I x 3

Oksidasi = 2Cr(OH)₃ + 10OH⁻  ---> 2CrO₄²⁻  + 8H₂O + 6e

Reduksi = 3H₂O₂ + 3H₂O + 6e ---> 3H₂O + 6OH⁻

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi = 2Cr(OH)₃ + 10OH⁻  ---> 2CrO₄²⁻  + 8H₂O + 6e

Reduksi = 3H₂O₂ + 3H₂O + 6e ---> 3H₂O + 6OH⁻

_______________________________________________ +

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻  + 3H₂O + 5H₂O

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Persamaan reaksi setara adalah

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻  + 8H₂O

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penyetaraan setengah reaksi suasana asam https://brainly.co.id/tugas/20318016, https://brainly.co.id/tugas/20683002, https://brainly.co.id/tugas/7394292, https://brainly.co.id/tugas/22060128, https://brainly.co.id/tugas/3687475
• Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  https://brainly.co.id/tugas/20264793, https://brainly.co.id/tugas/6407842, https://brainly.co.id/tugas/12377088, https://brainly.co.id/tugas/7344369

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, penyetaraan biloks, penyetaraan reaksi redoks, penyetaraan bilangan oksidasi