3 contoh sistem terbuka, tertutup, dan terisolasi dalam reaksi termokimia

Dalam termokimia dikenal 3 jenis sistem, yaitu : sistem terbuka, sistem tertutup dan sistem terisolasi. Berikut ini adalah contoh ketiga jenis sistem tersebut dalam kehidupan sehari-hari :

• sistem terbuka : air panas yang dituangkan ke gelas jika dibiarkan air ter sebut menjadi dingin, dpat mengalami pertukaran materi dan energi.
• sistem tertutup : tabung kaca di tutup , maka  akan terjadi pertukaran energi .
• sisitem terisolasi : termos , dia tidak dapat terjadi pertukaran energi maupun materi dengan lingkungannya.

Pembahasan

Entalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."

Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :

H = U  +  PV

Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :

ΔH = ΔU + ΔPV

Jika reaksi berlangsung pada kondis tekanan tetap maka persamaan entalpi menjadi

ΔH = q

dengan q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.

Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :

aA  +  bB ⇒ cC

ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan

atau

ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)

Pelajari lebih lanjut

• perubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849
• Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581
• Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor