sebanyak 100 ml larutan HCL 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. hitunglah pH campuran

Derajat keasaman (pH) campuran yang terbentuk adalah 2 – log 5. Langkah awal adalah menentukan mol masing-masing larutan. Selanjutnya ditentukan mol zat yang bersisa. pH larutan dapat ditentukan dari mol zat yang bersisa.

Pembahasan

Sebelum menentukan pH larutan, kalian harus menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = - log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.

Pada kasus di atas

Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan mol masing-masing larutan.

n HCl = M x V = 0,2 x 100 = 20 mmol

n NaOH = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol

selanjutnya tentukan mol senyawa yang tersisa menggunakan stoikiometri reaksi

     NaOH + HCl → NaCl + H₂O

m :    10       20          -            -

r   :   -10      -10         10         10

s   :     -         10         10         10

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

Dari reaksi tersebut dapat dikehtahui bahwa mol zat yang bersisa adalah mol HCl. Karena reaksinya terjadi antara asam kuat HCl dan basa kuat NaOH, maka pH larutan dapat diirentifikasi dari mol zat yang bersisa. Karena mol yang bersisa adalah mol HCl yang merupakan asam kuat, maka kalian dapat menentukan pH larutan menggunakan rumus penentuan pH asam kuat. Kalian harus menentukan M HCl terlebih dahulu menggunakan rumus:

M = (n HCl sisa)/ V total

    = 10/ (100 + 100)

    = 10/ 200

    = 0,05 M ≈ 5 x 10⁻² M

Selanjutnya dengan menggunakan data konsentrasi HCl yaitu 5 x 10⁻² M dan valensi HCl yaitu 1 kalian dapat menentukan [H⁺] menggunakan rumus:

[H⁺] = M x a    

       = 5 x 10⁻² x 1

       = 5 x 10⁻²  

pH = - log [H⁺]

     = - log 5 x 10⁻²

     = 2 – log 5

Jadi pH campuran yang dihasilkan adalah 2 – log 5.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar