Berikut ini larutan yang memiliki titik beku paling rendah adalah...... A 0,100 M CaCl2 B 0,100 M C6H12O6 C 0,100 M KCL D 0,100 M AgNO3 E 0,100 M CO2

Larutan yang memiliki titik beku paling rendah adalah 0,100 M CaCl₂ (A). Besarnya titik beku dipengaruhi oleh banyaknya jumlah partikel dalam larutan. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut semakin rendah titik beku larutannya.

Pembahasan

Penurunan titik beku merupakan salah satu bagian dari sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat larutan yang tidak dipengaruhi oleh jenis larutannya melainkan dipengaruhi oleh besarnya jumlah partikel zat terlarut yang terdapat dalam larutan tersebut. Semakin besar penurunan titik bekunya semakin rendah titik beku larutan maka jika yang diinginkan titik beku terendah harus ditentukan larutan yang memiliki penurunan titik beku terbesar.  

Penurunan titik beku dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut yang terdapat dalam larutan. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut akan berpengaruh pada semakin besarnya penurunan titik beku larutan dan titik beku larutan akan semakin rendah. Jadi untuk mencari larutan dengan titik beku terendah perlu dicari larutan dengan jumlah partikel terbanyak. Jumlah partikel dapat diwakili oleh besarnya konsentrasi dikalikan dengan banyaknya partikel dalam larutan. Pada konsentrasi larutan yang sama titik beku larutan elektrolit akan lebih rendah dibanding dengan titik beku larutan non elektrolit. Hal tersebut terjadi karena larutan elektrolit tersusun dari senyawa yang dapat mengalami ionisasi. Berikut analisis untuk masing masing pilihan jawaban.

A. 0,100 M CaCl₂

Larutan CaCl₂ merupakan larutan elektrolit. CaCl₂ dapat terionisasi menjadi tiga ion yaitu 1 ion Ca²⁺ dan 2 ion Cl⁻. Banyaknya zat terlarut dalam 0,100 M CaCl₂ adalah 3 x 0,100 M = 0,300 M.

B. 0,100 M C₆H₁₂O₆

Larutan C₆H₁₂O₆ merupakan larutan non elektrolit dan tidak dapat mengalami reaksi ionisasi. Sehingga dalam larutannya hanya ada satu molekul saja. Jumlah partikel zat terlarut dalam larutan 0,100 M C₆H₁₂O₆ sama dengan konsentrasinya yaitu 0,100 M.

C. 0,100 M KCl

Larutan KCl merupakan larutan elektrolit. KCl dapat terionisasi menjadi dua ion yaitu 1 ion K⁺ dan 1 ion Cl⁻. Banyaknya zat terlarut dalam 0,100 M KCl adalah 2 x 0,100 M = 0,200 M.

D. 0,100 M AgNO₃

Larutan AgNO₃ merupakan larutan elektrolit. AgNO₃ dapat terionisasi menjadi dua ion yaitu 1 ion Ag⁺ dan 1 ion NO₃⁻. Banyaknya zat terlarut dalam 0,100 M AgNO₃ adalah 2 x 0,100 M = 0,200 M.

E. 0,100 M CO₂

Larutan CO₂ merupakan larutan non elektrolit dan tidak dapat mengalami reaksi ionisasi. Sehingga dalam larutannya hanya ada satu molekul saja. Jumlah partikel zat terlarut dalam larutan 0,100 M CO₂ sama dengan konsentrasinya yaitu 0,100 M.

Berdasarkan analisis tersebut diketahui bahwa larutan yang memiliki jumlah partikel zat terlarut paling banyak adalah larutan 0,100 M CaCl₂. Sehingga titik beku paling rendah juga dimiliki larutan 0,100 M CaCl₂ pada pilihan jawaban A.

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang perbandingan titik beku dan titik didih https://brainly.co.id/tugas/24611939.    

2. Materi tentang sifat koligatif larutan https://brainly.co.id/tugas/14045837.  

3. Materi tentang reaksi ionisasi https://brainly.co.id/tugas/22924030.

----------  

Detil jawaban  

Kelas: XII

Mapel: Kimia  

Bab: Sifat Koligatif Larutan  

Kode: 12.7.1

#JadiRankingSatu